বিভিন্ন ধরনের যৌগ

এবিসি আইডিয়াল স্কুল

যৌগ হল দুই বা ততোধিক ভিন্ন মৌলের পরমাণু রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে নির্দিষ্ট অনুপাতে যুক্ত হয়ে গঠিত বিশুদ্ধ পদার্থ। যৌগের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম এর উপাদান মৌলগুলির থেকে সম্পূর্ণ ভিন্ন। এই নিবন্ধে আমরা যৌগের প্রকারভেদ, বৈশিষ্ট্য, উদাহরণ ও ব্যবহার নিয়ে আলোচনা করব।

[অ, আ, অ্যা] দিয়ে যৌগের নাম

ক্রমিক নং যৌগের নাম যৌগের সংকেত
০১ অ্যালুমিনিয়াম ফসফেট AlPO4
০২ অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট Al(NO3)3
০৩ অক্সালিক অ্যাসিড [HOOC-COOH] বা [COOH]2 বা [C2H2O4]
০৪ অকটা ডেকেন C18H38
০৫ অরিক ক্লোরাইড AuCl3
০৬ অলিয়াম [পাইরো সালফিউরিক এসিড] H2S2O7
০৭ অলিক এসিড C17H33COOH
০৮ আইকোসেন C20H42
০৯ আনডেকেন C11H24
১০ অ্যানিলিন C6H5NH2
১১ আদ্র কপার সালফেট [তুঁতে/ ব্লুভিট্রিয়ল] CuSO4.5H2O
১২ আদ্র ক্যালসিয়াম সালফেট [জিপসাম] CaSO4.2H2O
১৩ আদ্র সোডিয়াম কার্বনেট [কাপড় কাঁচার সোডা] Na2CO3.H2O
১৪ আর্দ্র সোডিয়াম সালফেট [গ্লোবার লবণ] Na2SO4.10H2O
১৫ আর্সেনিক অক্সাইড As2O3
১৬ আয়রন পাইরাইটস FeS2
১৭ আয়রন স্টোন [ক্রোমাইট] FeO.Cr2O3
১৮ অ্যামাইল এসিটেট CH3CONH2
১৯ অ্যামোনিয়াম কোবাল্ট নাইট্রাইট (NH4)2CO3
২০ অ্যামোনিয়াম অক্সালেট (NH4)2C2O4
২১ অ্যামোনিয়াম কার্বনেট [স্মেলিং সল্ট] (NH4)2CO3
২২ অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড NH4Cl
২৩ অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট NH4NO3
২৪ অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট (NH4)2Cr2O7
২৫ অ্যামোনিয়াম থায়োসায়ানেট NH4CNS
২৬ অ্যামোনিয়াম পারক্লোরেট NH4ClO4
২৭ অ্যামোনিয়াম ফসফেট (NH4)3PO3
২৮ অ্যামোনিয়াম বাই-কার্বনেট NH4HCO3
২৯ অ্যামোনিয়াম সয়ানেট NH4CNO
৩০ অ্যামোনিয়াম সালফেট (NH4)2SO4
৩১ অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড [NH4OH (পুরাতন)] [NH3.H2O (নতুন)]
৩২ অ্যালকাইন CnH2n-2
৩৩ অ্যালকাইন মূলক CnH2n+1
৩৪ অ্যালকিন CnH2n
৩৫ অ্যালকেন [প্যারাফিল] CnH2n+2
৩৬ অ্যালকোহল CH3-CH2-OH বা C2H5OH
৩৭
৩৮ অ্যালকোহল [ইথান্যাল] CH3-CHO বা CH3CHO




শেষ প্রসঙ্গ...

যৌগ আমাদের চারপাশের পদার্থজগতের মূল কাঠামো গঠন করে। রসায়ন শাস্ত্রে যৌগের ধর্ম ও বিক্রিয়া বুঝলে আমরা নতুন উপাদান তৈরি, রোগের চিকিৎসা থেকে শুরু করে পরিবেশ সংরক্ষণ পর্যন্ত নানান ক্ষেত্রে অগ্রগতি অর্জন করতে পারি।